Mathe,Physik,Chemie

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19.10.2006

eine kleine Verbesserung nach dem Eingriff von

dakarek, den ich herzlich danke!

1 kgr CO2 unter Druck

wieviele m3 CO2 als Gas entstehen, wenn es in Zimmerverhaeltinisse freigelassen wird

Zimmerverhaeltnisse:

20 Grad Celsius = 273.15 + 20

= 293.15 Kelvin

Druck 1 atm = 101325 Pa

p*V= n*R*T

p = Druck in Pascal ( Pa)

V = Volumen in m3

n = anzahl von mol

R = allgemeine Gaskonstante =

8.314 J / (mol * Kelvin)

T = Temperatur in Kelvin

1 mol CO2 = 12 + 2 * 18 = 48 gr

n = 1000 gr / 48 gr = 20.83 mol CO2

V = n * R * T / p

V =

(20.83 mol )* {8.314 J / (mol * Kelvin)} * 293.15 Kelvin / 101325 Pa

V =

0.501 J / Pa

V =

0.501 N * m / ( N / m2)

V =

0.501 m3 = 501 Liter CO2 als Gas

.