Das ist die Antwort auf Beitrag 17968993

Mathe,Physik,Chemie

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09.10.2006

re: Re: re: kein raetsel

mir kommt's auch relativ wenig vor.

Ich glaube aber meinen Rechnungen...

Naja und ein Gleichgewicht und gegenseitige Hilfe zwischen BWL-erInnen und NaWi-erInnen muss schon bestehen ;)

Guten Eintritt in das neue Semester jedenfalls!

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@dakarek

danke fuer die Loesung

ich schreibe nochmal fuer interessierte Leute

1 kgr CO2 unter Druck

wieviele Ì3 CO2 als Gas entstehen wenn es in Zimmerverhaeltinisse freigelassen wird

Raumverhaeltnisse:

20 Grad Celsius = 273.15 + 20

= 293.15 Grad Kelvin

Druck 1 atm = 101325 Pa

p*V= n*R*T

p = Druck in Pascal ( Pa)

V = Volumen in M3

n = anzahl von MOL

R = allgemeine Gaskonstante =

8.314 J / (mol * Kelvin)

T = Temperatur in Grad Kelvin

1 mol CO2 = 12 + 2 * 18 = 48 gr

n = 1000 gr / 48 gr = 20.83 mol CO2

V = n * R * T / p

V =

(20.83 mol )* {8.314 J / (mol * Kelvin)} * 293.15 Kelvin / 101325 Pa

V =

0.501 J / Pa

V =

0.501 N * m / ( N / m2)

V =

0.501 m3 = 501 Liter CO2 als Gas

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Efxaristo, dimitriosm, für Unterstüzung und Beweis meiner Zahlen :)

Ich würde aber was bemerken, und zwar:

1) Der Begriff "Grad Kelvin" nicht korrekt ist, die Einheit ist einfach "Kelvin" und deswegen "die Raumtemperatur beträgt 20 Grad Celsius = 293.15 Kelvin".

2) Wir benutzen da die einfachste, allgemeine Zustandsgleichung (equation of state, EOS).

'Fortgeschrittene' Zustandsgleichungen, die in der technischen Praxis verwendet werden, liefern dann für unseres Gasvolumen eine HÖHERE Zahl, weil die Korrekturen an Molekül-Abstößung usw.

http://en.wikipedia.org/wiki/Equations_of_state

Mit freundlichen naturwissenschaftlichen Grüßen, -David-

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@dakarek

danke fuer die Verbesserung

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